· Soluções = Misturas homogêneas
· Soluto = aquele que está sendo dissolvido.
· Solvente = dissolve o soluto.
· Massa solução = massa soluto + massa solvente.
· Volume solução = volume soluto + volume solvente.
· Coeficiente de solubilidade = quantidade máxima de
soluto que pode ser dissolvida em 100g de solvente, depende da temperatura
do sistema.
Ex.: a 25oC o coeficiente de solubilidade da substância X é
igual a 35 (35g de X são dissolvidos em 100g).
Classificação
· Saturada = quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade.
· Insaturada = quantidade de soluto inferior ao coeficiente.
· Supersaturada = quantidade de soluto superior ao coeficiente.
Ex.: solução contendo 35g de X em 100g de solvente a
25oC - SATURADA. Solução contendo 50g de X em 200g de
solvente a 25oC - INSATURADA. Solução contendo 25g de
soluto em 50g de solvente a 25oC - SUPERSATURADA.
MATEMÁTICA DE LABORATÓRIO
PROPORÇÃO
A proporção é usada quando o reagente é
preparado por adição de uma determinada quantidade de
solução a uma determinada quantidade de outra solução,
com o volume final conhecido mas sem saber quanto de cada parte foi
usado.
Ex: Um tampão é feito adicionando 2 partes de solução
A a 5 partes de solução B. Quanto de solução
A e B são necessários para fazer 70 mL de tampão?
Fórmula:
V. requerido (C) = V de uma parte
A + B
Ou seja:
70mL (volume exigido) = 10 mL ( volume de uma parte)
2 + 5
2 partes de solução A = 2 x 10 mL = 20 mL
5 partes de solução B = 5 x 10 mL = 50 mL
volume final = 70 mL
Fórmula geral = C = V
(A)+(B)
Onde: C = Volume final
A = Total de partes de solução A
B = Total de partes de solução B
V = Volume de cada parte
Usando proporção para preparar uma solução
diluída a partir de uma solução concentrada:
Fórmula:
C1 x V1 = C2 x V2 ou
V1 = C2 x V2
C1
Onde: C1 = Concentração da solução mais
concentrada
V1 = Volume necessário da solução mais concentrada
C2 = Concentração da solução final
V2 = Volume desejado da solução final. Resolver V1.
Problema: Preparar 100mL de uma solução de HCl 0,1N
usando uma solução de HCl 1,0N.
V1 = 0,1 x 100mL
1,0N
V1 = 10mL
Resposta: são necessários 10mL de solução
a 1N + 90mL de água para preparar 100mL de solução
de HCl a 0,1N.
PORCENTAGEM P/V ( Peso por Volume)
As concentrações de muitas soluções e
reagentes são expressas em porcentagem. As soluções
em porcentagem podem ser feitas pesando uma quantidade de substância
(soluto) para cada 100mL de solvente (água ou outro solvente
requerido). Isto é chamado porcentagem peso por volume P/V.
Ex: Para preparar uma solução fisiológica salina
a 0,85% (NaCl 0,85%) utiliza-se 0,85 g de NaCl/água q.s.p 100mL.
Assim uma solução fisiológica salina a 0,85%
tem 0,85g de NaCl/100mL de água.
PORCENTAGEM VOLUME POR VOLUME (v/v)
Outro tipo de solução de porcentagem é chamada
volume/volume, na qual um certo volume de um líquido é
acrescentado a um volume especificado de outro.Ex: 100 ml de solução
de hipoclorito a 10% é preparado pela adição
de 10 ml de alvejante a 90 ml de água.
Problema = Preparar 500 ml de solução de hipoclorito
de sódio a 10%
Resposta: 10 x 5mL = 50mL de hipoclorito + 450mL de água destilada.
